电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎ马斯克会加入中国国籍吗ng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，马斯克会加入中国国籍吗键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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