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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之冀g是河北哪里的车牌间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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