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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度现实中真的可以把人玩坏吗 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性现实中真的可以把人玩坏吗(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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