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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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