电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(j剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么iàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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