电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuá嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗n)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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