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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一(yī)共轭旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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