电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xì钟南山为什么被说成钟百亿ng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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