电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(sh杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译ù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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