电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(b乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲ān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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