电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(s特仑苏真比一般牛奶好吗，特仑苏纯牛奶真假对比ù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负特仑苏真比一般牛奶好吗，特仑苏纯牛奶真假对比性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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