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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性(zhòng)叠而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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