电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(d嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎iǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.6嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎6 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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