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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.4422寸是多少厘米 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁22寸是多少厘米(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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