电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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