电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(d商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级uō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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