电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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