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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一华大基因有国家背景吗(yī)氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业(yè)还(hái)原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可(kě)以在(zài)空(kōng)气(qì)或氧(yǎng)气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的(de)氧化(huà)物中(zhōng)还原出来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出(chū)现(x华大基因有国家背景吗iàn)不同程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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