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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通(tōng)常状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

  它为中性气(qì)体(tǐ)。

  分(fēn)子结(jié)构:一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子,但由于(yú)存在(zài)反馈电子(zi),分子的极性三角形中线长公式是什么,中线长公式是什么原因很弱。

一(yī)氧化碳(tàn)主要(yào)用(yòng)途有(yǒu)

  1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂(jì),如(rú)工业(yè)还原(yuán)氧化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于(yú)做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合(hé)物)。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

  一氧化碳的(de)化学性(三角形中线长公式是什么,中线长公式是什么原因xìng)质及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气(qì)或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色,放出(chū)大量的(de)热(可(kě)用作燃料)

  2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性(xìng),能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来(lái)(工(gōng)业(yè)上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金属)

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合(hé),失(shī)去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化(huà)合物,化学(xué)式(shì)为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气(qì)体(tǐ)。

  物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不易液化(huà)和(hé)固化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化(huà)早消性,能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工(gōng)业上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得,主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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