电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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