电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.云南属于南方还是北方，云南属于南方还是北方人57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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