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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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