电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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