电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句>

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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