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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国)成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中,日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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