电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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