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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(ch5公里是多少米 5公里是多少步éng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算5公里是多少米 5公里是多少步(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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