电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jià高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱n)电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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