电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的改造文章的祖师是谁 改造文章的祖师爷是谁(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(hu改造文章的祖师是谁 改造文章的祖师爷是谁à)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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