电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　现实中真的可以把人玩坏吗　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(d现实中真的可以把人玩坏吗à)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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