电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不美国管得了比尔盖茨吗同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明美国管得了比尔盖茨吗(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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