电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确)）氢(qīng) 2.作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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