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　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

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　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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