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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算周深是男的还是女的 周深是哪个公司的艺人(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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