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电负(fù)性怎么计(jì)算五指毛桃土茯苓牛大力汤功效与作用，四种人不能吃牛大力(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán五指毛桃土茯苓牛大力汤功效与作用，四种人不能吃牛大力)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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