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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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