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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng花竹帽是哪个民族的 花竹帽是广西毛南族仅有的吗)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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