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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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