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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性,一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一。
它(tā)为中性气体。
分子结构:一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分(fēn)子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用(yòng)途有1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色(sè),放(fàng)出(chū)大(dà)量的热(可(kě)用(yòng)作(zuò)燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来(工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具(jù)有(行在姓氏中读什么音,行在姓氏中读什么拼音yǒu)毒性(xìng),极易与人(rén)体血液中的血红蛋(dàn)白结合,从而(ér)使血红(hóng)蛋白(bái)不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结(jié)合(hé),失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发(fā)生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化(huà)。
化学性质(zhì)上,一(yī)氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状,危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方(fāng)法制(zhì)得,主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等(děng)。
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非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了