电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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