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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(f50只芦丁鸡一年利润，一只芦丁鸡成本利润ǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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