电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)水娃是几娃？ 水娃是什么颜色负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.9水娃是几娃？ 水娃是什么颜色8 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.9水娃是几娃？ 水娃是什么颜色6铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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