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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁　　 

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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