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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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