电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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