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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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