电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而小舞去掉所有衣服是什么样子的(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电小舞去掉所有衣服是什么样子的负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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