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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是(shì)多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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