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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出美瞳最长一天可以戴多久，美瞳能戴多久一天的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数美瞳最长一天可以戴多久，美瞳能戴多久一天值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04美瞳最长一天可以戴多久，美瞳能戴多久一天 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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