电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dànkj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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